【題目】下列有機物的命名正確的是( )
A. CH2BrCH2Br 二溴乙烷B. 
2-乙基丙烷
C. 
3-甲基-1-丁烯D. 
：4-乙基-2-戊烯
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【題目】當電池工作時，下列說法錯誤的
A. 甲池中N極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O
B. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)O2時，鐵極增重32g
C. 電子的流動方向為M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N
D. M極上發生的是氧化反應
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【題目】請寫出下列各題中的離子方程式或化學方程式
（1）碳酸鈉與硝酸反應的離子方程式：_________。
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應的離子方程式：_____________。
（3）寫出工業制硅所涉及的化學方程式：a.__________b.__________c.____________。
（4）寫出氫氧化鎂與鹽酸反應的離子方程式：____________。
（5）請寫出一個離子方程式證明溴的氧化性大于碘：_________。
（6）寫出一個化學方程式其離子反應為CO32-+2H+=CO2+H2O:______。
（7）寫出一種酸在常溫下能與硅反應的化學方程式：_______________。
（8）寫出用HF雕刻玻璃的化學方程式：_________________。
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【題目】一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s) 
KCl(l)+NaAlSi3O8(s)，完成下列填空：
（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是___；Cl原子與Si原子可構成有5個原子核的分子，其分子的空間構型為____。
（2）用最詳盡描述核外電子運動狀態的方式，表示氧離子核外電子的運動狀態_____。
（3）Na和O2反應形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數比為__；NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___。
（4）某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量分數）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得如下數據：
1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | |
800℃ | 0.054 | 0.091 | 0.127 | 0.149 | 0.165 |
830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 |
950℃ | 0.669 | 0.711 | 0.713 | 0.714 | 0.714 |
分析數據可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）；在950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。
（5）Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)是工業上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法可行的原因是___。
（6）鋁可用于冶煉難熔金屬，利用鋁的親氧性，還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻，涂在金屬表面上，然后在高溫下煅燒，可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC，該反應的化學方程式為_____。
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【題目】（1）寫出氯堿工業電解飽和食鹽水的化學方程式：_______________
（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 與 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應，固體完全溶解，生成標準狀況下氯氣的體積為______L，轉移的電子數____個，若向反應后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體 _____mol。
（3）將標準狀況下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于錐形瓶中，溶質的物質的量濃度為_________mol/L，向錐形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反應，消耗Ba(OH)2 的體積為______mL。
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【題目】乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（ ）
A. 和金屬鈉反應時鍵①斷裂，發生置換反應
B. 在銅催化下與O2共熱反應時斷裂①和③，發生氧化反應
C. 與濃硫酸共熱170°C下，主要斷裂①和②，發生取代反應
D. 在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤，發生氧化反應
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.標準狀況下，22.4 L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA
B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數小于3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數為8NA
D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NA
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【題目】(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的符號__________。
(2)畫出Si原子的原子結構示意圖 ________________________。
(3)寫出H2O的電子式 ________
(4)第34號元素在元素周期表中的位置____________、____________。
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【題目】(1)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益、減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性。
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖，則總反應的ΔH__0(填“>”、“=”或“<”)；A、B兩點的反應速率中較大的是__。
②下列措施有利于提高αHCl的有____(填字母)。
A.增大n(HCl) B. 增大n(O2)
C. 使用更好的催化劑 D. 移去H2O
(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
+H2(g)，工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1∶9)，控制反應溫度600 ℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如圖。
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實：_________。
②控制反應溫度為600 ℃的理由是_______。
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