Question

有關元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	有關信息
X	原子半徑為0.074nm，其氫化物的結構模型可表示為：常溫下是液體
Y	原子半徑為0.102nm，其原子核外電子排布為：
Z	人體中必需微量元素中含量最多，體內缺失會引起貧血
W	所在主族序數與所在周期序數之差為4

請回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是

第四周期、Ⅷ族

．
（2）Y與W相比，非金屬性較強的是

Cl

（填元素符號），下列事實能證明這一結論的是

acd

（填字母）．
a．W元素氫化物的穩定性大于Y元素氫化物的穩定性
b．W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
c． W元素的單質能與Y元素的氫化物反應，置換出Y單質
d． W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
（3）Z元素和X元素可形成離子ZX₄^2-，含該離子的鹽是優良的綠色消毒劑和無機絮凝劑．
ZX₄^2-具有強氧化性，能殺菌消毒，還原產物是Z³⁺，含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）

FeO₄^2-的還原產物為Fe³⁺，能發生水解反應，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的氫氧化鐵膠體有吸附作用，起到凈水作用

．

Answer 1

分析：由氫化物常溫下為液態以及分子模型可知X為O元素，形成的氫化物為水；
由核外電子排布可知a=2，b=6，則Y為S元素；
Z人體中必需微量元素中含量最多，體內缺失會引起貧血，Z為Fe元素；
W所在主族序數與所在周期序數之差為4，可能為O或Cl元素，由于X為O元素，則W為Cl元素，
結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題．

解答：解：（1）Z為Fe元素，原子序數為26，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案為：第四周期、Ⅷ族；
（2）同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性較強的元素為Cl，比較元素的非金屬性，可根據
氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性以及單質之間的置換反應，但不能根據氫化物的酸性，如硫化氫的酸性比水強，但非金屬性S的比O弱，不能作為判斷的依據，
故答案為：Cl；acd；
（3）FeO₄^2-具有強氧化性，可為還原生成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃膠體，具有較強的吸附性，可起到凈水作用，
水解反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：FeO₄^2-的還原產物為Fe³⁺，能發生水解反應，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的氫氧化鐵膠體有吸附作用，起到凈水作用．

點評：本題考查元素的結構與元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握原子核外電子排布特點，為解答該題的關鍵，學習中注意把握比較非金屬性的強弱的方法．