Question

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)

實驗編號	起始濃度/(mol·L－1)		反應(yīng)后溶 液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是

A. 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L

C. 實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L

D. 實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據(jù)表中①的數(shù)據(jù)說明HA為弱酸，由此說明表中②的X＞0.2；實驗①反應(yīng)后恰好生成KA，少量A-發(fā)生水解，則該溶液中c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+），A正確；B、據(jù)電荷守恒在該溶液中各離子濃度的關(guān)系式為c（K+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－），則c（OH－）=c（K+）+c（H+）－c（A－），B錯誤；C、由于X＞0.2，當一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合，據(jù)物料守恒得c（A－）+c（HA）＞0.1mol·L-l，C正確；D、實驗②反應(yīng)后的溶液中除了有KA，還有過量的HA，再據(jù)電荷守恒得：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+），D正確；答案選B。