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在3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中,發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的分子數(shù)比是(   )
A.2∶3B.3∶2C.3∶8D.8∶3
A
NH3和NH4Cl中的氮元素都是-3價(jià),可見8個(gè)NH3中只有2個(gè)NH3失電子,作還原劑。3個(gè)Cl2得6個(gè)電子變成Cl-,全部作氧化劑,所以發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2∶3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來(lái)證明是否是砒霜(AsO)中毒。“馬氏試砷法”是把鋅、鹽酸與被檢驗(yàn)試樣混合,再將生成的砷化氫(AsH)氣體導(dǎo)入熱玻璃管。該反應(yīng)的第一產(chǎn)物是ZnCl。AsH在熱玻璃管內(nèi)分解,產(chǎn)生亮黑色的As,即可證明是否是砒霜中毒。下列對(duì)“馬氏試砷法”第一步反應(yīng)的敘述,正確的是( )
A.鹽酸作還原劑
B.鹽酸作氧化劑
C.鋅作還原劑
D.砒霜作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)方程式中配平正確的是(   )
A.H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+3O2↑+K2SO4+4H2O
B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C.8H2O2+4KMnO4+2H2SO4====4MnO2+7O2↑+2K2SO4+10H2O
D.3H2O2+2KMnO4+3H2SO4====4O2↑+K2SO4+2MnSO4+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

已知化學(xué)方程式
7Cl2+14NaOH      9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O
試求在該反應(yīng)中:
(1)被氧化與被還原的氯原子數(shù)之比為多少?
(2)當(dāng)有49.7% g Cl2參與反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為多少克?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(   )
A.得氧和失氧B.化合價(jià)升降
C.有無(wú)新物質(zhì)生成D.電子的轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì),A、B分別代表兩種含不同氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中,氮和氯元素的化合價(jià)只有一種);又知M中氮元素的化合價(jià)要比Q物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下,它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(未配平):
①P+A→Q+B ②L+O2→M+H2O ③L+M→R+H2O ④B+H2O→A+O2
(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中,有一種是硝酸,則硝酸是_______________________,理由是_____________________________________________________________________________。
(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下,加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生,此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途。據(jù)此推斷在同溫同壓下,若物質(zhì)R的密度比二氧化碳的密度小,則R的化學(xué)式為___________________________________________________________________。
(3)某學(xué)生寫出下面三個(gè)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式:
(a)M+P→N2O3+H2O  (b)N2O4+H2O→P+Q  (c)M+L→Q+H2O
其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是____________,理由是____________________________________
______________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(   )
A.失電子越多的還原劑,其還原性越強(qiáng)
B.陰離子只能失去電子被氧化,作還原劑
C.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)多的金屬元素活潑性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

若金屬單質(zhì)的活潑性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的陰離子越難被還原。現(xiàn)有Cu(NO32、Mg(NO32和AgNO3組成的混合液向其中加入適量鋅粉,首先置換出的是(    )
A.MgB.CuC.AgD.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是(   )
A.稀硫酸與鋅反應(yīng)B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)
C.濃硫酸與銅反應(yīng)D.三氧化硫與水反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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