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已知下列熱化學方程式：
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
現有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （ ）
A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4
C
混合氣體2mol，經充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則平均1mol混合氣體完全燃燒放出的熱量是1518.8kJ。根據熱化學方程式可知，1mol上述5中烴完全燃燒放出的熱量分別是889.5kJ、1558.35kJ、1409.6kJ、1298.35kJ、2217.8kJ，所以根據平均值原理可知，選項C是不可能的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列兩個熱化學方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，實驗測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為  （  ）
A．1 ：1B．2 ：1C．2 ：3D．1 ：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱方程式為              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=" -198" kJ·mol-1反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

⑴E的大小對該反應的反應熱有無影響?           。
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低?          ；
⑵圖中H=             kJ·mol-1;
⑶如果反應速率v（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1則v（O2）=         mol·L-1·min-1；
v（SO3）=         mol·L-1·min-1；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64 kJB．196.64 kJ·mol－1C．<196.64 kJD．>196.64 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是(  )
A．194B．516C．391D．658

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：
                                                                      
（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
                                                                      
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
    
①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________________________________________。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                     △H2= －393.5kJ·mol-1
(3) H2(g)+O2(g)==H2O(l)                  △H3= －285 kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反應熱△H為（  ）
A．—243.5 kJ·mol-1B．—487 kJ·mol-1C．—1113.5 kJ·mol-1D．—2227 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數，則關于反應：
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列說法中，正確的是
A．有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液態時，吸收1300kJ的能量
C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

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同步練習冊答案
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