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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．在反應KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂＋3 H₂O中，每生成3mo1 I₂轉移的電子數為5N_A

B．100mL 18.4mo1·L^-1硫酸與足量Cu反應，生成SO₂的分子數為0.92N_A

C．1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的離子和分子總數為0.1N_A

D．將0.lmol FeC1₃滴人沸水中可制得0.1N_A Fe(OH)₃膠粒

解析試題分析：A、在反應KIO₃ + 6 HI＝KI + 3I₂＋3 H₂O中，氧化劑是碘酸鉀，碘元素的化合價錯＋5價降低到0價，得到5個電子，所以每生成3mo1 I₂轉移的電子數為5N_A，A正確；B、雜銅與濃硫酸的反應中，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，因此100mL 18.4mo1·L^-1硫酸與足量Cu反應，生成SO₂的分子數小于0.92N_A，B不正確；C、醋酸溶液中含有大量的水分子，因此1L 0.1 moI·L^-1的CH₃COOH溶液中所含的離子和分子總數大于0.1N_A，C不正確；D、鐵離子水解是可逆反應，所以將0.lmol FeC1₃滴人沸水中制得的Fe(OH)₃膠粒數小于0.1N_A，D不正確，答案選A。
考點：考查阿伏加德羅常數的有關計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(1) 甲烷的分子個數為1．204×10²³，則甲烷的物質的量為        mol，所含的原子個數共有          個，與這些甲烷質量相等的O₂的物質的量為           mol。
（2）含有相同氧原子數目的NO和CO₂兩種氣體，其質量比        ，物質的量比為         ，在標準狀態下，體積比為         。
（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol。
①原NaOH溶液的質量分數為          。
②所得溶液中Cl^－的物質的量為        mol。
③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝         。