（6分）按要求完成下列各小題
(1) 寫出Cu的電子排布式
(2) 畫出Ca的原子結構示意圖
(3) 寫出Se的簡化電子排布式
(4) 寫出Mn的價電子排布式
(5) 畫出N原子的電子排布圖
（6）Zn位于周期表第 周期 族 區。
科目：高中化學 來源： 題型：
按要求完成下列各小題：
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省雅安中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
按要求完成下列各小題
（1）、寫出鈣的核外電子排布式
（2）、畫出氟的價電子軌道表示式
（3）、寫出含有一個手性碳原子的分子 
（4）、寫出甲烷中σ
鍵的具體類型（即參與成鍵的原子軌道）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
(13分)按要求完成下列各小題。
(1)用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數據如下表：
|
化學鍵 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C=O |
H－O |
|
鍵能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
750 |
463 |
計算反應上述反應的焓變△H=_______________________
寫出上述反應的平衡常數表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）
(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝ 。
(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
(1) 化學性質最不活潑的元素是 （填元素符號或化學式，下同），
非金屬性最強的元素是 。
金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是
。
(2) ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ＞ ＞ 。
(4) 某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應
生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為
。
向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產生的實驗現象是 ，有關反應的化學方程式為 。（5）⑥元素形成的單質與濃硝酸發生化學反應的化學方程式為
。
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(3)[Ar]3d104s24p4 (4)3d54s2 (5) 
(6) 第四周期第IIB族，ds區
