【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是( )
A. 金屬冶煉 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐敗 D. 豆漿變成豆腐
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸賽庚啶是一類抗凝血、抗過敏類新藥，其關鍵中間體H的合成路線如圖： 
（1）D中含氧官能團名稱為和 ．
（2）D→E的反應類型為 ．
（3）C還原可得到D，C的分子式為C15H12O3 ， 寫出C的結構簡式
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式
①含有兩個苯環且能發生銀鏡反應②分子中只有4種不同化學環境的氫
（5）請以 
為原料制備 
，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是
①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO
向銅極移動；
④若有0.5 mol 電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體；
⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A. ①②③ B. ②④
C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題：
（1） NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO
、H2O、________、________（填寫微粒符號）。
（2）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。
（3）常溫時，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________。實驗室在配制FeCl3的溶液時，為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填寫物質的名稱），把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是________。
（4）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）從大到小的順序為：___________________________ 。（填序號）
（5）向含有BaSO4的飽和溶液中：
①加入Na2SO4溶液，則c（Ba2+）__________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
②若改加更多的固體BaSO4，則c（Ba2＋）將________________。
③已知某溫度時，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應后過濾出沉淀，將沉淀用100 mL純水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下損失的BaSO4的質量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式為 ， B中Sn極附近會出現的現象 ， C中Zn片上的電極反應式為 ， 發生反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是 ．
（3）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，右圖，電子由極流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為 ．
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