Question

[2012·北京豐臺一模]根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是（   ）
① I₂(g)＋H₂(g)  2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol^-1 
② I₂(s)＋H₂(g)  2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol^-1

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole一

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含能量相差17.00 kJ

Answer 1

C

碘與氫氣的反應為可逆反應，故254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反應放出的熱量小于9.48 kJ，A項錯；當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移電子的物質的量應為4mol，B項錯；同種物質在固態時所具有的能量低于氣態時所具有的能量，故C項正確；根據蓋斯定律：②－①得：I₂(s)＝I₂(g) △H＝＋35.96 kJ·mol^-1，故1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含能量相差35.96 kJ，D項錯。