Question

實驗室所使用的NaOH標準溶液，通常是用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204）來“標定”的。其操作步驟如下：

①將用分析天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中  ②加適量的蒸餾水溶解，溶液呈無色 ③加入指示劑  ④用NaOH溶液滴定到終點

某學生進行了三次平行實驗，實驗數據如下：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀的質量（g）	待測NaOH溶液的體積（mL）
1	0.612	21.20
2	0.612	20.10
3	0.612	19.90

試完成下列問題

（1）鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH溶液反應的離子方程式是_______________________________。

（2）所加指示劑最好選用_____________（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判斷達到終點的標志是________________________________________________________________。

（3）該同學在進行滴定時，左手應該___________________，右手應該____________________，眼睛應該___________________。

（4）第_________次實驗誤差較大，造成這種誤差的可能原因是（    ）

A.堿式滴定管在裝NaOH溶液前未用待測NaOH溶液潤洗2—3次

B.滴定過程中，振蕩太劇烈以致有些溶液飛濺出來

C.滴定開始前尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時沒有了氣泡

D.達到滴定終點時，俯視讀數

（5）該同學所“標定”的NaOH溶液的物質的量濃度為_________mol·L^-1(結果保留三位數)。

Answer 1

（也可用“”）

（2）酚酞  當滴加最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色突變為粉紅色，并半分鐘內不褪色

（3）擠壓橡皮管玻璃球  振蕩錐形瓶  注視溶液顏色的變化和滴定管流速

（4）1  AC

（5）0.150

解析：(1)鄰苯二甲酸氫鉀應寫成離子形式。

（2）酚酞在滴定終點時色差明顯，靈敏度高。

（3）左手控制的是堿式滴定管，右手搖晃錐形瓶，眼睛緊盯錐形瓶中溶液的顏色變化。

（4）第1次與2、3次差別較大，由誤差引起，消耗NaOH溶液偏多，A、C都有可能，B導致消耗NaOH溶液偏少，D導致讀數偏小。