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【題目】下列各項操作中最終沒有沉淀生成的是( )

①向BaC12溶液中通CO2

②向Fe(OH)3膠體中滴加少量稀鹽酸

③向石灰水中逐漸通入CO2至過量

④向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量

A．①③ B．①② C．②④ D．②③

【答案】A

【解析】

試題分析：①向BaC12溶液中通CO2不可能有沉淀生成，因為弱酸不能制強酸，故①正確；②向Fe(OH)3膠體中滴加少量稀鹽酸有沉淀生成，屬膠體的聚沉現象，故②錯誤；③向石灰水中逐漸通入CO2至過量生成碳酸氫鈣，無沉淀生成，故③正確； ④向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量始終有沉淀生成，故錯誤；答案為A。

練習冊系列答案

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【題目】在一密閉容器中發生反應N2＋3H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態的時間段是__________(填選項)。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

(2) t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。

A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度

D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣

t1時刻__________；t3時刻__________；t4時刻__________。

(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是______(填選項)。

A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_______

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。

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【題目】下列說法中正確的是

A．吸熱、熵增的非自發反應在一定條件下也可能變為自發進行的反應

B．自發反應一定是能發生的反應，非自發反應有可能是能發生的反應

C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的

D．放熱、熵增的自發反應在一定的條件下也可能轉變為非自發過程

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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

試回答下列問題:
1.為了使轉化為,試劑①可以選用________,反應的離子方程式為:____________________________;
2.加入試劑①后,能夠分離得到沉淀的方法是________;
3.試劑②可以選用________;
4.無水在熔融狀態下,通電后會產生和,寫出該反應的化學方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣( 和)是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
1.該反應的平衡常數隨溫度的升高而________(選填“增大”“ 減小”或“不變”)
2.上述反應達到平衡后,將體系中的部分移走,平衡________(選填“向左移”“向右移”或“不移動”下同)。達到平衡后，增加H2O（g）的濃度，平衡_____________
3.下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態的有_______(填序號)。
A.單位體積內每消耗的同時生成
B.混合氣體總物質的量保持不變
C.生成的速率與消耗的速率相等
D.、、的濃度相等
4.某溫度下,將和足量的炭充入2 的密閉容器中,發生如下反應, ,達到平衡時測得,則此溫度下的轉化率為________。