Question

【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣ ， 取該溶液的實驗如下：

實驗步驟	實驗現象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中的上層清液，加AgNO3溶液	有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷，下列說法正確的是（ ）
A.根據實驗（1）可以確定溶液中不含有HCO和I﹣ ， 因為這二個離子相對應的酸為弱酸
B.溶液中一定存在的離子是NO、SO、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO、I﹣、Ba2+
C.為進一步確定其它離子，應該補充焰色反應的實驗來檢驗K+就可以
D.通過實驗（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO，所以實驗步驟（4）的設計是錯誤的

Answer 1

【答案】D
【解析】解：因是一無色透明溶液，則不含有Fe2+ ，
由（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙，溶液顯紅色，說明溶液顯示酸性，所以HCO3﹣不存在；
由（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱有無色氣體產生，氣體（NO）遇空氣可以變成紅棕色（二氧化氮），說明溶液中含有NO3﹣ ， 則一定不含有I﹣；
由（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則含有SO42﹣；
由（4）取（3）中的上層清夜，加AgNO3 ， 有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則含有Cl﹣ ， 所加的氯化鋇中含有Cl﹣ ， 所以原離子中的Cl﹣是否存在不確定；
由（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解，則含有鋁離子、鎂離子．
A、根據實驗（1）可以確定溶液中不含有HCO ，故A錯誤；
B、溶液中一定存在的離子是NO 、SO Mg2+、Al3+ ， 溶液中肯定不存在的離子是I﹣、Ba2+、Fe2+、HCO ，故B錯誤；
C、鉀離子、氯離子都是無法判斷的離子，為進一步確定鉀離子離子，應該補充焰色反應的實驗來檢驗，但是氯離子的檢驗需要沉淀法，故C錯誤；
D、通過實驗（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO ，和其反應的離子不存在，即一定不含有Fe2+、I﹣、HCO ，第（3）加了氯化鋇中含有氯離子，第（4）再加硝酸銀氯離子是無效的，故D正確．
故選D．