Question

(9分)在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO₄溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。

請依據實驗現象回答下列問題：

(1)燈泡變暗的原因是                                               。

(2)有白色沉淀生成，說明                                            ，

紅色變淺說明                                                      。

(3)當Ba^2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為                                                               。

(4)若向(3)得到的溶液中，繼續滴加NaHSO₄溶液到恰好變為無色，此階段的離子反應方程式為                                                         。

 

Answer 1

【答案】

(1)溶液中可自由移動離子的濃度變小（1分）  (2)Ba^2＋和SO發生了反應；

H^＋和OH^－發生了反應，使溶液堿性減弱（每空1分）

(3)20（2分）Ba^2＋＋OH^－＋SO＋H^＋===BaSO₄↓＋H₂O（2分）(4)H^＋＋OH^－===H₂O（2分）

【解析】（1）氫氧化鋇溶液能和碳酸氫鈉反應生成白色沉淀硫酸鋇和水，溶液中可自由移動離子的濃度變小，導電性減弱。

(2)有白色沉淀生成，說明Ba^2＋和SO發生了反應生成了硫酸鋇；紅色變淺說明H^＋和OH^－發生了反應，使溶液堿性減弱。

（2）氫氧化鋇是0.002mol，所以當Ba^2＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的物質的量是0.002mol，其體積是20ml，反應的方程式是Ba^2＋＋OH^－＋SO＋H^＋===BaSO₄↓＋H₂O。

（4）當Ba^2＋恰好完全沉淀時，溶液中還生成氫氧化鈉，所以恰好變為無色時，反應的方程式是H^＋＋OH^－===H₂O。