【題目】X、Y、Z為三種單質。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是
①單質的氧化性：Y>Z>X； ②單質的還原性：Y>Z>X；
③對應離子的氧化性：X>Z>Y；④對應離子的還原性：X>Z>Y
A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④
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【題目】下列各組物質可以直接通過分液進行分離的組合是（ ）
①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和純堿溶液；④苯和溴苯；⑤硝基苯和水；⑥蔗糖與葡萄糖；⑦乙烷和SO2
A. ①③⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑦ D. ②③⑤⑦
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【題目】下列有關化學用語正確的是（ ）
A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構體
B. 1 mol羥基(-OH)所含的電子數約為10×6.02×1023
C. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數目一定為1/nNA
D. 
是戊烷的球棍模型
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【題目】下列有關物質性質及對應用途的說法正確的是( )
A. 利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣
B. 氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料
C. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多
D. 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
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【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是
A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣 B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl氣體
C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案。已知：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇_________儀器。A、燒瓶B、燒杯C、錐形瓶D、坩堝E、蒸發皿
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？________（填能或不能）理由_________________。
（3）操作③的目的是_________________________________；為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是___________________。
（4）加入鹽酸的目的_______________(用化學方程式表示)。
（5）操作④的目的是______________________________________________。
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【題目】鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：
(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是（用化學用語及相關文字說明）_______.
(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____________。
(3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_______
A．氧化鋁可以治療胃酸過多。
B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4）某工廠排放出有毒物質NOCl , 它遇水就會生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對人類健康會產生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為_________，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續處理。
已知25℃時，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應調節至pH=_______。
此時水中c(A13+）=__________
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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 若它們均為金屬元素，則Y的氧化物可能含有共價鍵
B. 若Z的核電荷數是X的2倍，則ZX2為大氣污染物
C. 若Y的最外層電子數等于其周期序數，則Z可為半導體材料
D. 若X、Z均為非金屬元素，則形成酸的酸性X一定強于Z
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