【題目】在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是 ( )
A. Cl2 B. N2 C. H2 D. CO2
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【題目】氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO
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【題目】把5molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發生反應：3A(g)+2B(s)
xC(g)+D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05molL-1min-1，下列結論錯誤的是（ ）
A. B的平均反應速率為0.1molL-1min-1 B. 平衡時，容器內壓強為原來的0.9倍
C. 平衡時，C的濃度為0.25molL-1 D. A的平均反應速率為0.15molL-1min-1
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【題目】社會在飛速發展，環境問題也備受關注，如何減少污染，尋求清潔能源是現代學者研究的方向。
Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作情況
（1）控制條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
前2s內的平均反應速率v(N2)=_______
（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)
①根據下圖 (縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：___。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。
則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料
（1）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中．
實驗編號 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | P（MPa） |
① | 180 | 2：3 | 0.1 |
② | n | 2：3 | 5 |
③ | 350 | m | 5 |
表中剩余的實驗數據：n=________，m=________．
（2）CH3OH燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。下列說法正確的是______________(填序號)。
①電池放電時通入空氣的電極為負極
②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
③電池放電時每消耗6.4 g CH3OH轉移1.2 mol電子
④負極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O
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【題目】A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數之和為37。下列關于A、B、C三種元素的說法正確的是
A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序數為7
C. 元素B最外層有5個電子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族
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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環保意義。
（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）
②T℃時，該反應的化學平衡常數K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式：____________________。
②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。
③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如下圖所示。
為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。
（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。
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【題目】中華民族的發明創造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發明中，不涉及化學反應的是（ ）
A.銅的冶煉B.糧食釀醋
C.打磨磁石制指南針D.火藥的發明與使用
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是（ ）
A.在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.二者都能與鹽酸反應生成CO2
C.熱穩定性：Na2CO3<NaHCO3
D.二者在相同條件下可相互轉化
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【題目】在一密閉燒瓶中，25 ℃時存在著平衡：2NO2(g)
N2O4(g)（正反應放熱）。把燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是
①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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