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形成物質世界多樣性的原因有：( )
①元素種類 ②同位素 ③化學鍵成鍵方式 ④同分異構現象 ⑤同素異形現象

A．僅①②③	B．僅②④⑤
C．僅①③	D．①②③④⑤

試題分析：物質都是由元素組成的，而元素大部分都有同位素。元素在形成物質，化學鍵的成鍵方式不同，同一元素可以形成不同的單質，大部分物質都是由有機物組成的，而有機物大部分都存在同分異構現象，這些均是形成物質世界多樣性的原因，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，注意相關知識的積累和總結。

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下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（）。

A．Na^＋（g）＋Cl^－（g）=NaCl（s）　ΔH

B．Na（s）＋

Cl₂（g）=NaCl（s）　ΔH₁

C．Na（s）=Na（g）　ΔH₂

D．Na（g）－e^－=Na^＋（g） ΔH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項所述的數字不是6的是

A．在NaCl晶體中，與一個Na⁺最近的且距離相等的Cl^-的個數

B．在金剛石晶體中，最小的環上的碳原子個數

C．在二氧化硅晶體中，最小的環上的原子個數

D．在石墨晶體的層狀結構中，最小的環上的碳原子個數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的熔沸點高低能用鍵能大小解釋的是

A．Na ＞ K

B．O₂＞ N₂

C．H₂O ＞ H₂S

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ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO₂等電子的化合物         。
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列         。
（3）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為      ；
（4）Se原子基態核外電子的排布式為                         ；H₂Se的沸點：-41.1℃ ，H₂S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是         ；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構型為                 ；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結構如右圖所示，
則該氧化物的化學式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質固態時一定是分子晶體的是（）

A．酸性氧化物

B．堿性氧化物

C．含氧酸

D．非金屬單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、U為原子序數依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素位于同一周期，其中基態Y原子的2p軌道處于半充滿狀態，Y和Z的單質可以通過分離液態空氣的方法大量制得，且XZ₂與Y₂Z互為等電子體。含U的化合物的焰色為紫色。試回答下列問題：
（1）U單質的原子堆積方式為__________________，Y的價電子排布式為__________________。
（2）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示。

①甲的化學式為____________。
②下列有關該晶體的說法中正確的是________（選填選項字母）。
A．每個晶胞中含有14個U⁺和13個Z₂^-
B．晶體中每個U⁺周圍距離最近的U⁺有6個
C．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g·cm^-3，則晶胞的體積是_____________ m³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數的值用N_A表示）。

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A．CO₂的原子晶體和分子晶體互為同分異構體

B．在一定條件下，CO₂原子晶體轉化為CO₂分子晶體是物理變化

C．CO₂的原子晶體和CO₂分子晶體具有相同的物理性質和化學性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子晶體晶胞結構如圖2-15所示，圖中X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心.晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角∠XYX的角度為 ( )