【題目】下列離子方程式錯誤的是（ ）
A.氨氣通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
B.稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.Cl2和水反應 Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
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【題目】有關材料用途的說法中不正確的是( )。
A.氧化鋁陶瓷可用作高壓鈉燈的燈管
B.氮化硅陶瓷可用作陶瓷發動機的材料
C.光導纖維可用作遙測遙控、照明等
D.氧化鋁陶瓷可用作半導體材料
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【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。已知： SO2（g） ＋1/2O2（g） 
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－ 1。
（1）某溫度下該反應的平衡常數K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時 v（正）_____v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達到平衡后體積變為1.6 L，則SO2的平衡轉化率為____________ 。
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是（______）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
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【題目】科學家模仿植物的光合作用，開發出了利用太陽光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系統,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. GaN為負極,Cu為正極 B. 該裝置中只存在兩種能量的轉化
C. GaN電極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 該裝置工作時,H+向Cu電極移動
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【題目】2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業進入了新的發展階段.
I. 飛機的外殼通常采用鈦鋁合金材料。
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為__________。
（2）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為_______________________________ （標明配位鍵）。
（3）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4－中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為__________________________________。
II. 現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂。
（4）常見的E51型環氧樹脂中部分結構如下圖所示：
其中碳原子的雜化方式為________，它們的個數比為______。
III. 大型飛機的發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料
（5）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，已知該元素價電子不遵循半充滿排布規律，請寫出其外圍電子排布式___________。
（6）下圖為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個，C原子填入鎢原子組成的_____空隙。鎢原子填入碳原子組成的_________空隙。下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是______
A.FeCuB.TiAu C.MgZnD.CuAg
（7）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為Mg/mol，密度為bg/cm3，則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為___________________
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【題目】下列說法正確的是
A. 瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，結構如右圖，可以發生取代、加成、水解、酯化、消去反應
B. C3H7OH與C4H9OH分子間脫水，最多可生成6種醚
C. 1mol
最多可與含4mol NaOH的水溶液完全反應
D. 某油脂的化學式為
，它既屬于酯類又屬于高分子化合物
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【題目】現有易溶強電解質的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與遇入CO2的量之問的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、Na+、Cl﹣、NH4+
B.肯定不存在的離子是Cl﹣、OH﹣
C.若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，則該離子的最小濃度為：0.2mol/L
D.OA段反應的離子方程式：：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
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