Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NA

B. 標(biāo)況下，3.2gN2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NA

C. 將1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA

D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含有的硫酸銨，也就無法計(jì)算銨離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個(gè)N2H4分子含有4個(gè)N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.1mol×4×NAmol-1=0.4 NA，故B正確；

C．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；

D、過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳或水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。