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已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的

A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線

B．當95℃時，pH=6的溶液呈中性

C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸

試題分析：A、A曲線上離子積Kw為10^-14(mol?L?¹)²，所以A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線，正確；B、當95℃時，pH=6時，c(H⁺)=c(OH?)= 10^-6mol?L?¹，溶液呈中性，正確；C、10mLpH=12的NaOH溶液中OH-的物質的量為0.0001mol，1mLpH=1的H₂SO₄溶液中H⁺的物質的量為0.0001mol，恰好完全反應，所得溶液的pH=7，正確；D、95℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，反應后的溶液呈中性，說明HA為強酸，錯誤。

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水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H^＋)比100℃時的c(H^＋)大

B．100℃時某溶液中由水電離產生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，則溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)為10⁴:1

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常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（）

A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=c(A^-)
C、達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D、當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H⁺）為1×10^-6mol·L^-1，下列說法正確的是（）