【題目】下列關于乙醇（C2H5OH）的描述錯誤的是（ ）
A. 俗稱酒精 B. 常作溶劑 C. 能與乙酸發生酯化反應 D. 不能與金屬鈉反應
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用。
（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區電解液分別為NaOH和NaCl溶液。
①B極區電解液為____________溶液（填化學式），A極要連接電源的_________(填“正”或“負”)極。
②陽極電極反應式為__________________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。
③電解總反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。（填“A”、“B”或“C”）
②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，水作為氧化劑的是（ ）
A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. CaO+H2O = Ca(OH)2
C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O = HCl + HClO
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【題目】CO2作為資源再利用是重要的研究課題，工業上用CO2產生燃料甲醇的化學方程式：CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列問題：
（1）由CO2制備甲醇過程涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3
已知反應Ⅰ、反應Ⅱ、反應Ⅲ的化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1_______（用K2、K3表示）
（2）一定條件下，在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，研究反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如下圖所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol
曲線Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反應的△H1________0（填“﹥”或“＜”）
②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應5min時達到平衡，此溫度下的平衡常數為_______（mol·L-1）-2
③500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，則反應向______方向進行（“正反應”或“逆反應”）
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【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A. 離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
C. 由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵 D. NH4Cl是一種共價化合物
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【題目】在一定溫度下，將一定質量的混合氣體在密閉容器中發生反應aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（ ）
A. a+b＞c+d
B. 平衡向右移動
C. 重新達平衡時，A氣體濃度增大
D. 重新達平衡時，B的體積分數減小
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【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是
A. 在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏小
C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大
D. 從實驗裝置上看，除了缺少環形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
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