【題目】在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為
A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. NO2不是酸性氧化物B. O2和O3是氧的兩種同素異形體
C. 反應I屬于氧化還原反應D. 煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣
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【題目】在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為_______，CO2所占的質量為_______，CO2分子數為_______？
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【題目】反應 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是 （ ）
A.容器內氣體的密度不再變化
B.容器內壓強保持不變
C.相同時間內，生成 N－H 鍵的數目與斷開 H－H 鍵的數目相等
D.容器內氣體的濃度之比 c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
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【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽；現以白鎢礦(主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質)為原料冶煉高純度金屬鎢，工業流程如下：
已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；
②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。
回答下列問題：
(1)工業上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯堿法”，為我國化工專家侯德榜創立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____________。
(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發生的化學反應方程式是：________________________。
(3)濾渣B的主要成分是（寫化學式）______。調節pH可選用的試劑是：_____(填選項)。
A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。
(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中c(OH-)=_____。
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【題目】釩(23V)是我國的豐產元素，廣泛應用于催化及鋼鐵工業，有“化學面包”、金屬“維生素”之稱。回答下列問題：
(1)釩原子的核外電子排布式為________________，在元素周期表中的位置為______。
(2)V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓為________形；氣態SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為_______形；固體SO3的三聚體環狀結構如圖所示，該結構中S—O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為______________。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為___________；也可得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_____________。
(4)釩的某種氧化物晶胞結構如圖所示。該氧化物的化學式為__________，若它的晶胞參數為x nm，則晶胞的密度為__________ g/cm3。
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【題目】下圖是實驗室制取二氧化硫并驗證二氧化硫的某些性質的裝置，試回答：
(1)在①中發生反應的化學方程式為_____________。
(2)②中的實驗現象為紫色石蕊試液_________，此實驗證明二氧化硫是_____氣體。
(3)③中的品紅溶液_________，證明二氧化硫有________性。
(4)④中的實驗現象是______________，證明二氧化硫有__________性。
(5)⑤中的實驗現象是________________，證明二氧化硫有____________性。
(6)⑥的作用是________，反應的化學方程式為________。
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【題目】下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是( )
A. 甲為小蘇打，乙為純堿
B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D. 整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁
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【題目】已知某反應的各物質濃度數據如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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