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下列說法不正確的是(　　)

A．煤轉化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率

B．在生產、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”

C．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO₂等有害氣體

D．天然氣是氣體，它不屬于化石燃料

試題分析：煤、石油和天然氣是常見的三種化石燃料，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對水的電離平衡不產生影響的粒子是

A．Al³^＋

B．H^＋

C．OH^－

D．NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)

H=" -566" kJ/mol，CH₄(== CO₂(g) + 2H₂O(l)

H=" -890" kJ/mol，由1molCO和3molCH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將pH＝3的H₂SO₄溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶的
pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為（）

A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．物質的量濃度相等的① NH₄HSO₄溶液、② NH₄HCO₃溶液、③ NH₄Cl溶液中，pH的大小關系：②>①>③

B．常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：
c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)＝c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

C．常溫下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7 mol·L^－1

D．物質的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝2c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285．8 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）△H＝－285．8 kJ／mol

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）△H＝＋571．6 kJ／mol

C．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）△H＝－571．6kJ／mol

D．H₂（g）＋

O₂（g）＝H₂O（l）△H＝－285．8 kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向一定體積的1mol.L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是

A．a為7

B．Q點的水的電離程度在整條曲線中最大

C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

D．三點所代表的溶液導電能力，N最大，M最小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，純水電離出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的     倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H^＋＋OH^－，在不同溫度下離子積為K_W(25℃)＝1.0×10^－14，
K_W(35℃)＝2.1×10^－14。則下列敘述正確的是

A．c(H^＋)隨溫度的升高而降低	B．35℃時，c(H^＋)>c(OH^－)
C．氯化鈉溶液中K_W (35℃) ＜K_W (25℃)	D．水的電離是吸熱的過程

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