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通常狀況下，NC1₃是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC1₃的有關敘述正確的是

A．CCl₄中C—C1鍵鍵長比NC1₃中N—C1鍵鍵長短

B．分子中的所有原子均達到8電子穩定結構

C．NCl₃分子是非極性分子

D．NBr₃比NCl₃易揮發

分析：A、原子半徑越小，原子間形成的鍵長越短．
B、如果元素的最外層電子數+元素的化合價的絕對值=8，該元素就達到8電子穩定結構，否則沒有達到8電子穩定結構．
C、根據該分子是否是對稱結構判斷分子的極性．
D、物質的熔沸點越低越容易揮發．
解：A、C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl₄中C-C1鍵鍵長比NC1₃中N-C1鍵鍵長，故A錯誤．
B、NC1₃中N原子最外層電子數5+化合價的絕對值3=8，所以N原子達到8電子穩定結構；NC1₃中C1原子最外層電子數7+化合價的絕對值1=8，所以C1原子達到8電子穩定結構，故B正確．
C、NC1₃的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl₃分子也是極性分子，故C錯誤．
D、分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大其熔沸點越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸點高，NCl₃比NBr₃易揮發，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據最新報道，科學家發現了如下反應：O₂＋PtF₆= O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是離子化合物，其中陰離子為PtF₆^－。下列說法正確的是（）

A．該離子化合物中1mol陽離子共有15mol電子

B．在此反應中O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

C．每生成O₂PtF₆1mol轉移2mol電子

D．該離子化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）N₂是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質穩定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol^－1，N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol^－1。
計算：N₂分子中“π”鍵的鍵能約為；
結論：N₂分子中“σ”和“π”鍵的穩定性。
（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發生的反應如下：
清除室：NO + NO₂ = N₂O₃      N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O
分解室：4NOHSO₄ + O₂+ 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂
回答下列問題：
Ⅰ．①和②分別為（寫化學式）         、           ；
Ⅱ．氧化室發生的反應是                              ；
（3）金屬氮化物是一類重要的化學物質，有著特殊的用途。某金屬離子（M⁺）與N³^—形成的晶體結構如右圖所示。其

中M⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M⁺的符號是，與同一個N³^－相連的M⁺有個。

（4）NH₃既是重要的工業產品，又是主要的工業原料。以NH₃為原料生產硝酸銨的過
程如下：

其中反應②為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ 原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設空氣中氧氣的體積分數為0.2。
Ⅰ．寫出反應①的化學方程式。若不考慮副反應且各步反應均完全，生產過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為。
Ⅱ．若實際生產中，反應①中氨的轉化率（或利用率）為70%，反應②中NO的轉化率為90%，反應③中氨和硝酸均完全轉化。則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些化學鍵的鍵能數據如下表所示（kJ·mol^－¹）：

鍵	H－H	Br－Br	I－I	Cl－Cl	H－Cl	H－I[	H－Br
鍵能	436	193	151	247	431	299	356

分析上表中數據，下列結論正確的是
A.把1mol Cl₂分解為氣態原子時，需要放出247 kJ能量
B.由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩定的是H₂,形成的化合物分子中，最不穩定的是HI
C.在一定條件下，1mol H₂與足量的Cl₂、Br₂、I₂分別反應，放出熱量由多到少的是I₂ > Br₂ > Cl₂
D.預測1mol H₂在足量F₂中燃燒比在Cl₂中放熱少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100 kPa時，1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱量，下列說法正確的是