Question

【題目】（1）請將5種物質： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

______+______=______+______+______+H2O

（2）反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

（3）反應中1mol 氧化劑_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 電子。

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中，標出電子轉移的方向和數目（用單線橋表示）______+______→______

Answer 1

【答案】(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2分）

(2)FeSO4，N （每空1分）

(3)得到，4 mol （每空1分）

(4)（2分）

【解析】

試題解析：根據氧化還原反應規律：還原劑化合價升高，氧化劑化合價降低，所以HNO3為氧化劑，還原為N2O、FeSO4氧化為Fe2(SO4)3；所以表達式為FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2）反應物中發生氧化反應的物質FeSO4，被還原的元素是N；（3）氧化劑得電子，被還原；HNO3作為氧化劑，被還原為N2O、反應中1mol 氧化劑得到電子為（5-1）×1=4 mol；（4）根據化合價升降相等規律：配平方程式如下：24FeSO4+30HNO3→8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O；鐵由+2價升高+3價；失1摩爾電子，24摩爾鐵轉移24e— 單線橋表示電子轉移如下：