Question

【題目】我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：

(1)KMnO4溶液應該用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有________________________________________________________________

(2)試寫出滴定過程中發生反應的離子方程式：__________________________________

(3)如何判斷滴定終點 ________________________________________________________。

(4)以下操作會導致測定的結果偏高的是________(填字母)。

a.裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管 b.滴定結束后俯視讀數

c.滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液 d.滴定過程中，振蕩時將待測液灑出

Answer 1

【答案】酸式 燒杯、錐形瓶 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液有無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色 ac

【解析】

（1）高錳酸鉀具有強氧化性，根據中和滴定所需儀器判斷。

（2）在硫酸條件下，高錳酸鉀將C2O42-氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，據此寫出反應的離子方程式。

（3）高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入含C2O42-溶液中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液有無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色。

（4）分析不當操作對c=的影響，以此判斷濃度的誤差。

(1)高錳酸鉀具有強氧化性，會腐蝕橡膠，應放在酸式滴定管中。

故答案為：酸式。

(2)高錳酸鉀具有強氧化性,在硫酸條件下將C2O42-氧化為CO2,自身被還原為Mn2+,離子方程式為：。

故答案為：。

(3)高錳酸鉀溶液本身有顏色,為紫色,在開始滴入C2O42-中時被還原，顏色消失，當達到滴定終點時，加入當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液有無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色。故答案為：當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液有無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色。

(4) a．滴定時，滴定管經水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑高錳酸鉀溶液，標準液體被稀釋，濃度變稀，造成V（標準）偏大，由此計算結果偏大。

b．滴定前平視，滴定后俯視，則所用標準液讀數偏小，由此計算結果偏小。

c．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V（標準）偏大，由此計算結果偏大。

d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出，所用標準液偏小，由此計算結果偏小。

故答案為：ac。