在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，下列說法正確的是（ ）
| A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 | B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 |
C．升高溫度, 減小 | D．加入NaOH固體，溶液pH減小 |
精英口算卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關(guān)于不溶物
之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（ ）。
| A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI |
| B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是
| A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ |
| C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) |
| D．NaCN溶液呈堿性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列溶液一定呈酸性的是
| A．pH＜7的溶液 | B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 |
| C．pH＞7的溶液 | D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
| 實(shí)驗(yàn) 編號 | c(HA)起始濃度/(mol·L－1) | c(KOH)起始濃度/(mol·L－1) | 反應(yīng)后溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
| A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4 |
| B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④=②>③ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH ＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；
則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw
⑥反應(yīng)A（g）
2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能
為EbkJ·mol-1，則△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是
| A．①②③⑥ | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時(shí)，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) |
| C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3） |
| D．pH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+） |
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是增大的，C錯(cuò)誤；D．加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，D錯(cuò)誤；故選B．