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下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（）

A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示

B．影響化學反應速率的條件并不只是溫度和催化劑

C．化學平衡狀態指的是反應物和生成物濃度相等時的狀態

D．催化劑都能加快化學反應速率，提高原料利用率或轉化率

A不正確，也可以是生成物濃度的增加。在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態，C不正確。催化劑能影響反應速率，但不能影響平衡狀態，D不正確。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，下列有關說法正確的是（）

A．通入大量O₂，V正增大，V逆減小

B．2V正(SO₂) =V逆(O₂)時，反應達到平衡

C．恒溫恒容充入Ne，容器內壓強增大，V正、V逆均不變

D．V (SO₂)∶V (O₂)∶V (SO₃) =2∶1∶2時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在

時，將

和

壓入一個盛有催化劑的

密閉容器中進行反應（

），2分鐘時容器中剩下

和

。則：
（1）2分鐘內生成的

的物質的量是多少？

起始的物質的量是多少？
（2）2分鐘內以

濃度變化表示的平均反應速率是多少？以

濃度變化表示的平均反應速率又是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學在學習“化學反應速率與化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是(　　)

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為反應2SO₂＋O₂

2SO₃的速率v(SO₂)變化的圖像，則橫坐標可能是

A．反應時間	B．溫度
C．壓強	D．SO₂的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室測得4molSO₂參加下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；
△H=－196.64kJ／mol，當放出314．3kJ熱量時，SO₂的轉化率最接近于

A．40％

B．50％

C．80％

D．90％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：4A(g)＋B(g)2C(g)。反應進行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。用生成物C濃度的增大來表示該反應的速率為
A．0.025mol·L^－¹·s^－¹ B．0.0125mol·L^－¹·s^－¹
C．0.05mol·L^－¹·s^－¹ D．0.1mol·L^－¹·s^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.6g鐵粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min時鐵剛好完全溶解（忽略溶液體積變化）。下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（）

A．鐵的反應速率為0.5mol/（L·min）	B．硫酸的反應速率為0.5mol/（L·min）
C．硫酸亞鐵的反應速率為0.5mol/（L·min）	D．氫氣的反應速率為0.5mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比較二者收集10ml H₂時所用的時間。

（1）當收集到10mL H₂時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？
_________________________________________________________________________________
（2）活塞外移的情況是_______________。

A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢

你選擇的理由是___________________________________________________________。

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