Question

【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3KJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.500℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱3.86 KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） ? 2NH3（g）△H=﹣38.6 KJ?mol﹣1
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 KJ?mol﹣1
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 KJ?mol﹣1 ， 則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反應(yīng)的△H=+283.0 KJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．甲烷燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式中水是氣體，正確的熱化學方程式為：甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1 ， 故A錯誤；
B．相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱3.86 KJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C.1 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為 = mol，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出的熱量為20.05 kJ× =641.6kJ，該反應(yīng)的化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJmol﹣1 ， 故C正確；
D．燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計量數(shù)成正比，CO（g）的燃燒熱是﹣283.0kJ/mol，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反應(yīng)的△H=﹣2×283.0kJ/mol，故2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反應(yīng)的△H=+2×283.0 KJmol﹣1 ， 故D錯誤；
故選C．