Question

【題目】Fe及其化合物在日常生活中有很多應用，請按要求填空：

（1）人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是_______。（填“還原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一種非常好的還原劑，能夠與很多氧化劑發生反應。在加熱條件下，FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應，其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NO氣體。

①請寫出該化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數目______。

②上述反應發生還原反應的物質是___。

③若11.4gFeSO4參與反應，則產生NO氣體的體積(標況下) ______L。

（3）難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應，反應方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①橫線上的物質的化學式是。

②該反應的氧化產物是___。

③若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發生轉移的電子數為___。

Answer 1

【答案】還原性 KNO3 0.56L S S、Fe2(SO4)3 0.1NA

【解析】

（1）維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，維生素C為還原劑，體現還原性，故答案為：還原性；

（2）①反應中鐵元素化合價從+2價升高到+3價，失去1個電子。氮元素化合價從+5價降低到+2價，得到3個電子，根據電子得失守恒可知該反應的化學方程式為。

②根據以上分析可知上述反應發生還原反應的物質是KNO3，故答案為：KNO3；

③11.4gFeSO4的物質的量是11.4g÷152g/mol＝0.075mol，所以根據方程式可知產生NO是0.075mol÷3＝0.025mol，在標準狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。故答案為：0.56L；

（3）①根據原子守恒可知橫線上物質的化學式是S；

②反應中Fe和S元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則該反應的氧化產物是S、Fe2(SO4)3，故答案為：S、Fe2(SO4)3；

③若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，根據方程式可知減少的質量是Fe，物質的量是2.8g÷56g/mol＝0.05mol，因此參加反應的FeS的物質的量是0.05mol，S元素化合價從－2價升高到0價，所以硫元素與KMnO4之間發生轉移的電子的物質的量是0.05mol×2＝0.1mol，電子數為0.1NA，故答案為：0.1NA。