Question

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是

A. 當A、B、C的物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態

B. 達平衡后若升高溫度，正反應速率降低

C. 此時A的轉化率為50%

D. 4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol/(L·s)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、當濃度比為2：1：2時，生成C的物質的量為2mol，不等于1.2mol，故A錯誤；B、升高溫度，化學反應速率加快，故B錯誤；C、生成c(C)=0.6mol·L－1時，消耗的A的物質的量為0.6×2mol=1.2mol，即A的轉化率為1.2/4×100%=30%，故C錯誤；D、根據化學反應速率的數學表達式，v(C)=0.6/4mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，化學反應速率之比等于化學計量數之比，v(B)=v(C)/2=0.15/24mol/(L·s)=0.0754mol/(L·s)，故D正確。