Question

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-）= 。

（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：____________________。

（4）K點對應的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

Answer 1

【答案】

（1）強、0.01 mol HA溶液中c(H＋）＝0.01 mol·L－1；

（2）<、M＋＋H2OMOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；

（3）c(M＋）>c(A－）>c(OH－）>c(H＋）；

（4）＝、0.005

【解析】

試題分析：（1）由圖像知，0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，c(HA）＝c(H＋）＝0.01 mol·L－1，即HA完全電離，即為強酸，故答案為：強，0.01 mol HA溶液中c(H＋）＝0.01 mol·L－1，pH為2，說明HA完全電離。

（2）根據圖像，pH＝7時，MOH過量，即MA溶液的pH<7，為強酸弱堿鹽，其水解離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋，此時由水電離出的c(OH－）水＝c(H＋）＝1×10－a mol·L－1。

（3）K點為等物質的量濃度的MA和MOH的混合溶液，由于MOH電離使pH>7，故c(M＋）>c(A－）>c(OH－）>c(H＋）。

（4）根據物料守恒，K點時，c(M ＋ ） ＋ c(MOH） ＝ 2c(A－），pH ＝ 10時，c(H ＋ ） ＝ 10－10 mol·L－1，c(OH－） ＝ 10－4 mol·L－1，則溶液中的c(M ＋ ） ＝ (0.005 ＋ 10－4）mol·L－1，混合溶液中，根據物料守恒得：2c(A－） ＝ c(M ＋ ） ＋ c(MOH），根據電荷守恒得：c(A－） ＋ c(OH－） ＝ c(M ＋ ） ＋ c(H ＋ ），兩式聯立消除c(A－）得，c(MOH） ＋ c(OH－） ＝ c(M ＋ ） ＋ 2c(H ＋ ）－c(OH－） ＝ (0.005 ＋ 10－4）mol·L－1 ＋ 2×10－10 mol·L－1－10－4 mol·L－1 ＝ 0.005 ＋ 2×10－10 mol·L－1。