Question

【題目】把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質量關系如右圖，則合金中鎂和鋁的質量比是（　�。�
A.1：1
B.8：9
C.4：3
D.4：9

Answer 1

【答案】B
【解析】解：設NaOH的濃度為cmol/L，合金中Al的物質的量為x，Mg的物質的量為y，

由6～7mL發生的反應為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，則

Al～Al（OH）3～	NaOH
1	1
x	（7﹣6）×0.001L×c

x=0.001cmol，

由1～6mL發生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，則

Al3++	3OH﹣═Al（OH）3↓
1	3
0.001cmol	0.003cmol

Mg2++	2OH﹣═Mg（OH）2↓
1	2
y	（0.005c﹣0.003c）mol

y=0.001cmol，

則合金中鎂和鋁的質量比為0.001cmol×24g/mol：0.001cmol×27g/mol=8：9，

故選B．

【考點精析】通過靈活運用鋁的化學性質，掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應即可以解答此題．