Question

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下兩步操作：
第一步：配制500ml 燒堿樣品溶液．
（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞．

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用．

（2）用質量為13.1g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20g．則放在托盤天平上稱取時，最終選取所需的砝碼為

c、d

（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項

C

（填字母）．
附表：砝碼規格   
                  
 附：游碼位置

（3）配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的

D

（填選項字母）之間．
A、①與②B、②與③C、③與④D、④與⑤

第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度．
A．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
B．將濃度為c mol/L的硫酸標準溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調節液面使開始讀數為V₁ mL
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點時，記下讀數為V₂ mL
試填空：
（1）滴定至終點的判定標準是：當加入最后一滴硫酸溶液時，溶液的顏色由

淺紅

色變為

無

色．
（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是

使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨

（3）該燒堿樣品純度為

8c（V₂-V₁）%

．

Answer 1

分析：第一步：（1）根據容量瓶檢漏的方法；
（2）根據左盤質量等于右盤質量+游碼質量計算；
（3）根據實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；
第二步：（1）根據燒堿溶液使酚酞變紅，氯化鈉溶液不能使酚酞變紅；
（2）根據錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）根據25.00mL燒堿消耗的硫酸的物質的量，利用關系式：H₂SO₄～2NaOH求出燒堿的物質的量，再求出500ml 燒堿樣品溶液燒堿的物質的量，最后根據質量百分數求出燒堿樣品純度．

解答：解：第一步：（1）容量瓶檢漏的方法：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用，
故答案為：用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用；   
（2）托盤天平稱量藥品的原理是：左盤質量等于右盤質量+游碼質量，當天平平衡時，左盤空燒杯和燒堿樣品的總質量為33.1g，m（砝碼）+m（游碼=m（樣品）=33.1g，砝碼的質量為30g，游碼的質量為0.1g，故答案為：c、d；C；    
（3）根據實驗操作的步驟有：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，定容在轉移洗滌液搖勻之后完成，故選：D；
第二步：（1）因燒堿溶液使酚酞變紅，氯化鈉溶液不能使酚酞變紅，當燒堿溶液恰好全部轉變為氯化鈉，溶液顏色由淺紅色變為無色，故答案為：淺紅；無；
 （2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）25.00mL燒堿消耗的硫酸標準溶液的物質的量為：c（V₂-V₁ ）×10^-3mol，
   利用關系式：H₂SO₄ ～2NaOH
      c（V₂-V₁ ）×10^-3mol       2×c（V₂-V₁ ）×10^-3mol
則500ml 燒堿樣品溶液燒堿的物質的量2×c（V₂-V₁ ）×10^-3mol×20，其質量為：2×c（V₂-V₁ ）×10^-3mol×20×40g/mol=1.6×c（V₂-V₁ ）g，
燒堿樣品純度為

1.6×c(V2-V1 )g

20g

×100%=8 c（V₂-V₁ ）%，故答案為：8 c（V₂-V₁ ）%．

點評：本題主要考查了實驗操作以及化學計算，難度不大，根據課本知識即可完成．