Question

（2012?安徽）某興趣小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K₁，閉合K₂，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（　　）

• A．斷開K₂，閉合K₁時，總反應的離子方程式為：2H⁺+2Cl^-

  通電  .

  Cl₂↑+H₂↑
• B．斷開K₂，閉合K₁時，石墨電極附近溶液變紅
• C．斷開K₁，閉合K₂時，銅電極上的電極反應為：Cl₂+2e^-=2Cl^-
• D．斷開K₁，閉合K₂時，石墨電極作正極

Answer 1

分析：A、斷開K₂，閉合K₁時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明是電解飽和食鹽水的反應；
B、斷開K₂，閉合K₁時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發生氧化反應，銅做陰極，氫離子得到電子發生還原反應，依據水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
C、斷開K₁，閉合K₂時，發現電流表指針偏轉，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，銅做負極氫氣失電子發生氧化反應；
D、斷開K₁，閉合K₂時，發現電流表指針偏轉，證明是原電池反應，石墨做原電池正極；

解答：解：A、斷開K₂，閉合K₁時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明是電解飽和食鹽水的反應，反應的離子方程式為2H₂O+2Cl^-

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；故A錯誤；
B、斷開K₂，閉合K₁時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，石墨做陽極，溶液中氯離子離子失電子發生氧化反應，銅做陰極，氫離子得到電子發生還原反應，依據水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅；故B錯誤；
C、斷開K₁，閉合K₂時，發現電流表指針偏轉，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，銅做負極發生氫氣失電子生成氫離子的反應；故C錯誤
D、斷開K₁，閉合K₂時，發現電流表指針偏轉，證明是原電池反應，形成氫氯燃料電池，石墨做原電池正極；故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生原電池和電解質的工作原理，是一道物理電路和化學電池聯系的一道綜合題目，難度中等．