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（2010?浙江）Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe．有關該電池的下列說法中，正確的是（　　）

A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li₂S+Fe

C．負極的電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺

D．充電時，陰極發生的電極反應式為：Li₂S+Fe-2e^-=2Li⁺+FeS

分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據正極反應式知，原電池的電極材料Li-Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發生反應為：Li-e^-=Li⁺，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，所以電池反應為：2Li+FeS=Li₂S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發生還原反應，正確的反應式是2Li⁺+2e^-=2Li．

解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li-Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；
B、根據正極反應2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe與負極反應2Li-2e^-=2Li⁺相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS=Li₂S+Fe，故B正確；
C、由正極反應式知負極應該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；
D、充電時為電解池原理，陰極發生還原反應，正確的反應式是2Li⁺+2e^-=2Li，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）已知：
①25℃時弱電解質電離平衡常數：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；難溶電解質的溶度積常數：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系，如圖所示：
請根據以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol?L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反映速率較快

，反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）

＜

c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈

3.5×10^-4

，列式并說明得出該常數的理由

K_a（HF）=

c(H+)?c(F-)

c(HF)

，當c（F^-）和c（HF）相等時，K_a（HF）=c（H⁺），查圖中的交點處即為c（F^-）=c（HF），故所對應的pH即為K_a（HF）的負對數

K_a（HF）=

c(H+)?c(F-)

c(HF)

，當c（F^-）和c（HF）相等時，K_a（HF）=c（H⁺），查圖中的交點處即為c（F^-）=c（HF），故所對應的pH即為K_a（HF）的負對數

．
（3）4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?浙江）用N_A表示阿伏加德羅常數．下列說法中，正確的是（　　）

A．2.0 g重水（²H₂O）中含有的質子數為1.0 N_A

B．200 mL 0.25 mol?L^-1醋酸溶液中含有的CH₃COOH分子數為0.05 N_A

C．標準狀況下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為N_A

D．60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數目為2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為

；寫出乙的一種用途

殺菌、消毒

．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2（AlOH₂）^-+3H₂↑

．該種氣球存在的隱患是

氫氣易燃易爆，易造成安全事故

．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為

NO₂^-

（寫離子符號）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

．
（5）經檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分

該固體粉末可能的組成為Na₂O、Na₂O₂或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na₂O；若有氣體生成，可根據一定量該固體粉末產生氣體的量確定其全部為Na₂O₂或是兩者的混合物

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁（反應1）該反應的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1（反應2）H2(g)+

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1（反應3）
某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
鍵能/kJ?mol^-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）反應1的焓變△H₁=

-116kJ?mol^-1

．
（2）CH₃OH （g）燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式為：CH₃OH（g）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₄ 該反應的焓變△H₄=

-651kJ?mol^-1

．與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優點是

單位體積供能多，密度大易于運輸；單位產能耗氧量較少

．
（3）反應1的平衡常數表達式為

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

．為提高甲醇的產率，可以采取的措施有

降低溫度、增加反應氣體的壓力、將反應生成的甲醇及時冷凝從反應體系中移去．

（寫出3點）．既能提高產率，又能提高反應速率的措施是

增加反應氣體的壓強

．
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）．其工作原理如示意圖：

①在圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化學式）
②負極的電極反應式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得，反應式如圖1：某研究小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟處理如圖2：重結晶過程：溶解-→活性炭脫色-→趁熱過濾-→冷卻結晶-→抽濾-→洗滌-→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小．請根據以上信息，回答下列問題：
（1）萃取分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是

乙醚

，其理由是

苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶

．充分萃取并靜置分層，打開分液漏斗上口的玻璃塞后，上下層分離的正確操作是

從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體

．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是

將苯甲酸鈉轉化為苯甲酸，析出晶體

．
（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖3所示：
重結晶時，合適的溶劑是

，其理由是

隨溫度升高溶解度增加較快

．重結晶過程中，趁熱過濾的作用是

除去不溶性雜質，防止苯甲酸冷卻后結晶析出

．
洗滌時采用的合適洗滌劑是

．
A．飽和食鹽水 B．Na₂CO₃溶液 C．稀硫酸 D．蒸餾水
（3）為檢驗合成產物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點時NaOH溶液共消耗24.65mL，則試樣中苯甲酸的含量

98.60%

．

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