【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
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【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：
下列說法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應
C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場
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【題目】如圖是工業上從海水中提取Mg的流程，下列說法正確的是
A.①反應的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.②的實驗操作不可以是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
C.工業上不會用電解熔融氧化鎂制鎂
D.MgCl26H2O可以直接加熱得無水氯化鎂
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【題目】如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質，請回答下列問題：
（1）裝置A中m的作用___，裝置A中有明顯的一處錯誤___。
（2）裝置A中發生的化學反應方程式___，該反應的氧化產物是__________。
（3）裝置B中的現象________，證明SO2具有________。
（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現渾濁，原因是_______。（用離子方程式表示）
（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象__。
（6）E中的現象是___，發生的化學反應方程式_______。
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【題目】由N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題：
（1）基態N的原子核外___種運動狀態不同的電子，基態 P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。
（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構型為____。
（3）PCl3 是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。
（4）已知MgO與NiO的晶體結構(如圖)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。
（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結果）。
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【題目】X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為
X | Y | Z | |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.130 | 0.071 |
X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是
A. 原子最外層電子數：Z>X>Y
B. 三種元素可能為同周期元素
C. 原子序數：Y>X>Z
D. 離子半徑：X>Y>Z
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【題目】云南省曲靖的鉻渣污染經媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關注。利用化學原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。
Ⅰ.含鉻廢水的處理：某企業排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O
，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設計了如下的工藝流程。
（1）請寫出通入SO2時發生的離子反應：______________________________________。
（2）寫出加入鋁粒時發生反應的化學方程式____________________________________。
Ⅱ.鉻渣的處理
鉻渣燒結煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經燒結后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。
（3）鉻渣燒結煉鐵法中煤粉的作用是____________。(寫兩點)
（4）請配平堿性溶液還原法中發生的離子反應：_______________
Cr2O72-＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O32-＋OH－
（5）用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則這種混合物可能是________(填序號)；
①FeO、Fe2O3 �、�FeO、Fe3O4 �、�Fe2O3、Fe3O4
在這些混合物中，各成分的物質的量之比是________。
Ⅲ.電解法處理
工業上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用以下處理方法。①往工業廢水中加入適量的食鹽(1～2 g·L－1)，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解；③鼓入空氣，經過一段時間后，使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標準。其原理是：①將Cr2O離子還原為可溶性三價鉻離子；②要在電解除鉻過程中，使溶液的pH不斷升高，使工業廢水由酸性變為堿性，再把三價鉻離子變為不溶性氫氧化物除去。
（6）加入食鹽的目的是______________________________________________________；電解時陽極反應式為______________。
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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）
A.曲線d表示Na+的物質的量的變化
B.曲線c表示OH-的物質的量的變化
C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應的離子方程式為：OH－+H+=H2O
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