【題目】(1)假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，請寫出化學方程式：______________________。
(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1，則得到的產物為________。
A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
(3)經過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是___________。
A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定
(4)若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到_________________________。
(5)右端玻璃管的作用是____________。
【答案】CH4+4Cl2 
CCl4+4HCl D B 有白色膠狀沉淀生成 平衡氣壓
【解析】
甲烷和氯氣在光照條件下能夠發生取代反應，甲烷的取代反應為逐步取代，但是多步取代反應是同時進行的，結合鹽酸的酸性強于硅酸分析解答。
(1)甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，假設甲烷與氯氣反應充分，且只產生一種有機物，該有機物為四氯化碳，反應的化學方程式為：CH4+4Cl2 CCl4+4HCl，故答案為：CH4+4Cl2 CCl4+4HCl；
(2)甲烷和氯氣在光照條件下發生逐步取代反應，但是多步取代反應是同時進行，所有得到的產物與甲烷與氯氣的物質的量之比無關，故得到的產物為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故答案為：D；
(3)經過幾個小時的反應后，消耗氯氣，且生成的HCl極易溶于水，反應中氣體的物質的量減少，所以左端壓強減小，U型管右端的水柱降低，故答案為：B；
(4)若水中含有Na2SiO3，生成的HCl溶于水，能與Na2SiO3反應，在U形管左端會觀察到有白色膠狀沉淀生成，故答案為：有白色膠狀沉淀生成；
(5)右端玻璃管和大氣相通，起到平衡氣壓的作用，故答案為：平衡氣壓。
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【題目】關于油和脂肪的比較，錯誤的說法是 ( )。
A.油的熔點低，脂肪的熔點高
B.油含不飽和烴基的相對量比脂肪少
C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑
D.油經過氫化可以轉化為脂肪，通常又叫做硬化油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是先用濃硫酸與乙醇反應制取乙烯，再由乙烯與Br2反應制備1，2-二溴乙烷（熔點：9.5℃，沸點：131℃）的反應裝置（加熱和加持裝置略去），下列說法錯誤的是（ ）
A. 儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞
B. 裝置B的作用是防堵塞安全作用
C. 若略去裝置C，會使液溴部分損耗
D. 裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環境
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素,且原子序數依次增大。X、W同主族, Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。
原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號: X__________、Z__________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為__________,它的共價鍵屬于__________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_______。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式),該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為__________;W的單質與水反應時,水作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程:__________。
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【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
請回答下列問題：
(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為：__________（用化學式表示）。
(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____
A．y單質與z的氣態氫化物水溶液反應，溶液變渾濁
B．在氧化還原反應中，1moly單質比1molz得電子多
C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
D．y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強
(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見
價陽離子為__________（填化學式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見
價陰離子的電子式為__________。
(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去�；衔�nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為__________。
(6)m元素的原子序數為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）
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【題目】某地湖鹽中含有
等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去
，加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100g
]
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①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除
和
外還有__________。
②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的
，除去這些離子及進行電解的流程如下：
①過程Ⅴ生成
的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制
的量，將
還原為
，且鹽水b中含有，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是
．為了測定其含的純度，稱取8．00g樣品，配成250mL溶液，取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為
的碘水滴定（發生反應
），下表記錄滴定結果：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
第一次 | 0．30 | 29．12 |
第二次 | 0．36 | 30．56 |
第三次 | 1．10 | 29．88 |
計算樣品的純度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國際計量大會第26次會議修訂了阿伏加德羅常數并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol－1）。下列說法中正確的是( )
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 1 mol N2和3 mol H2混合，高溫高壓催化劑條件下充分反應生成NH3，轉移電子的數目為6NA
C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多16g時轉移電子數為NA
D. 78g Na2O2晶體中陰陽離子總數為4NA
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