Question

【題目】（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

2NO2(g) N2O4(l) ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是 (填字母)。

（2）下圖所示是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為

。反應中如果加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，反應放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ，原因是 。

（3）室溫下，1 g苯(C6H6)完全燃燒生成液態水和CO2，放出41.8 kJ的熱量。寫出C6H6燃燒的熱化學方程式： 。

（4）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=185 kJ·mol1，斷裂1 mol H—H鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為 。

Answer 1

【答案】（1）A（2分）

（2）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=92 kJ·mol1（2分）

小于（1分） 可逆反應不能反應到底（1分）

（3）2C6H6(l)＋15O2(g)=6H2O(l)＋12CO2(g) ΔH=6 520.8 kJ·mol1（2分）

（4）434 kJ（3分）

【解析】（1）兩反應均為放熱反應，即ΔH1<0，ΔH2<0，因為N2O4(g)比N2O4(l)的能量高，所以|ΔH1|<|ΔH2|，故A項正確。

（2）由圖示知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH=(600508) kJ·mol1，由于該反應為放熱反應，反應不能進行徹底。所以，1 mol N2和3 mol H2反應，實際放出的熱量小于92 kJ。

（3）2 mol C6H6完全燃燒生成液態水和CO2的ΔH為2×78 g·mol1×(41.8 kJ·g1)=6 520.8 kJ·mol1。

（4）由于ΔH=436 kJ·mol1＋247 kJ·mol12EH—Cl=185 kJ·mol1，故形成1 mol H—Cl鍵放出的能量為434 kJ。