Question

下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根據A～G元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。
（1）單質中氧化性最強的是_______，還原性最強的是_____，化學性質最不活潑的是______。
（2）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是_________，最穩定的氫化物是__________。
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________。
（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。
（5）A的氧化物常溫下呈__________態，它和B的單質反應后所得溶液的pH__________7。
（6）BD的電子式為________,其中化學鍵的類型有________      。

Answer 1

（1）F₂　Na　Ne?(2)HClO₄　HF?(3)NaOH、Al(OH)₃、H₃PO₄、HClO₄?
(4)E>D>F?(5)液　>?(6)   離子鍵、共價鍵

試題分析：A-H各元素分別為H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強。
（1）單質中氧化性最強的是F₂，還原性最強的是Na；（2）F沒有最高價氧化物對應水化物；（4）原子半徑大小的判斷：①先比較電子層數，電子層數多的半徑大②若電子層數相同，再比較核電荷數，核電荷數大的半徑大。（5）A的氧化物為H₂O，和Na反應后所得溶液為NaOH，強堿。
點評：元素周期表及其規律是高考必考知識點，考生在備考中應注意積累掌握短周期元素的結構與性質。