【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化．下列說法正確的是（ ） 
A.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
C.通常情況下，N2（g）和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
【答案】B
【解析】解：A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、由圖中數據可得反應物鍵的斷裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故該反應是吸熱反應，依據能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故B正確；
C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件，故C錯誤；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故D錯誤；
故選：B．
A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據反應焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量﹣生成物形成化學鍵放出的能量計算判斷；
B、依據A計算的焓變判斷反應能量變化，結合反應前后能量守恒分析；
C、氮氣和氧氣在放電條件才能反應；
D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應．
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是
A. 加入水時，平衡逆向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
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【題目】A，B，C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．已知：B，C兩元素原子最外層電子數之和等于A元素原子最外層電子數的2倍；B，C兩元素的核電荷數之和是A元素原子序數的4倍．則A，B，C分別是（ ） 
A.C，Al、P
B.N，Si、S
C.O，P，Cl
D.F，S，Ar
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【題目】將氣體A、B置于體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：4A(g)+B(g) =2C(g) 反應進行到4s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol, C為0.2mol。則用v(A)表示的該反應的速率為________，用v(B)表示的該反應的速率為________，用v(C)表示的該反應的速率為_______。
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【題目】下列關于2008年北京奧運會所用材料中，屬于有機合成材料的是（ ）
A.用羊絨作外層材料制作吉祥物——“福娃”
B.用輕薄高品質鋁合金制作奧運會火炬——“祥云”
C.用合金高強度鋼材鑄造國家體育場——“鳥巢”
D.用ETFE膜（聚四氟乙烯一乙烯共聚物）建造國家游泳中心——“水立方”
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【題目】下列物質依次按照混合物、氧化物、弱電解質和非電解質的順序排列的一組是（ ）
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C.KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖
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【題目】關于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的
A. FeCl3溶液能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾現象
B. FeCl3溶液不能產生丁達爾現象，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾現象
C. 兩者都能產生丁達爾現象
D. 兩者都不能產生丁達爾現象
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【題目】已知某反應的反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 熱化學方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol
B. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應
C. 在相同條件下，1 mol H2 (g) 與1 mol F2 (g) 的能量總和大于2 mol HF (g) 的能量
D. 其他條件不變，加入催化劑，該反應的ΔH減小
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【題目】據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：
部分氧化：CH4(g)+ 
O2(g)
CO(g)+2H2(g) ΔH1=-35.9kJ·mol-1 ①
水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1 ③
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④
則反應②自發進行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。
（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發生反應①。CH4(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。
①N、P兩點的平衡常數：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_________。
②M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)______c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發生如下反應：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數為___________（用a、V表示）。
（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等。則b極的電極反應式為___________________；當電路中有3mol電子轉移時，質子交換膜兩側溶液相差_________g。
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