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在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。

圖中①②③可能是(　　)

A．NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、CH₃COONa

B．(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、C₆H₅ONa

C．(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、Na₂CO₃

D．(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、CH₃COONa

(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)是NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)的2倍，所以(NH₄)₂SO₄溶液中的酸性較強，(NH₄)₂SO₄溶液的pH比NH₄NO₃溶液的小，A項不符合題意；酸性CH₃COOH>H₂CO₃>

>HCO₃^—，所以同濃度的鹽溶液，其pH大小順序為

>Na₂CO₃>NaHCO₃>CH₃COONa，所以D項符合題意。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的量濃度關系錯誤的是

A．等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H^＋)＋c(M^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：
c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(

)>c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)

A．酸的強弱:HCN>HClO

B．pH:HClO>HCN

C．與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN

D．酸根離子濃度:c(CN^-)<c(ClO^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．常溫下0.4 mol·L^－1 HB溶液和0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na^＋)＞c(B^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H^＋)相等
C．常溫下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂，②NH₄Cl，③NH₃·H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L^－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖，根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．H₂A在水中的電離方程式是：H₂A

H⁺+ HA^－；HA^—

H⁺ + A²^－
B．當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H⁺) + c(HA^-) + 2c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸式鹽NaHY的水溶液中，HY^－的電離程度小于HY^－的水解程度。下列有關敘述正確的是 (　　)

A．HY^－水解方程式為：HY^－＋ H₂O

H₃O^＋＋ Y²^－

B．在該鹽的溶液中離子濃度大小關系為：c(Na^＋) >c(Y²^－) >c(HY^－) >c(OH^－) >c(H^＋)

C．H₂Y的電離方程式為：H₂Y＋H₂O

HY^－＋H₃O^＋

D．在該鹽的溶液中：c(Na^＋) >c(HY^－) >c(Y²^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于各溶液的描述中正確的是 (　　)。

A．pH相等的①NH₄Cl，②(NH₄)₂SO₄，③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄⁺)大小：①＝②＝③

B．常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20 mL

C．向1.00 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na^＋)＝2[c(HCO₃^—)＋c(CO₃²^—)＋c(H₂CO₃)]

D．濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產生活中有廣泛的應用。
（1）Mg—H₂O₂電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，結構如圖所示。電池工作時，正極的電極反應式。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反應時溶液中水的電離平衡移動(填“向左”“向右”或“不”)；當消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH= (不考慮溶液的體積變化)。

（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是。
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉化為化學能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發生還原反應
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu²⁺。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。向含有Cu²⁺的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

實驗步驟如下：

(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
(2)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是________(填序號)。
A．小于1.5　　　B．1.5～3.3 C．7～8 D．大小9.4
(3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³^＋的操作與結論是______________________。
(4)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________，再進行________、洗滌、________(依次填寫實驗操作名稱)。

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