Question

某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是(　　)

A．常溫下與足量18 mol/L H₂SO₄溶液反應，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2 mol/L HNO₃溶液反應，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應，放出H₂的物質的量在0.45～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應，放出H₂的物質的量在0.45～0.6 mol之間

 

Answer 1

【答案】

c

【解析】

試題分析：A、B中的濃硫酸、硝酸均為氧化性酸，不能與鎂鋁合金反應產生氫氣；NaOH溶液只能與鋁反應生成氫氣，D錯；利用極值法可求得放出氫氣量的范圍為0.45～0.6mol，因此答案選C。

考點：考查鎂鋁合金制取氫氣的有關判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理。也有助于培養學生規范、嚴謹的實驗設計和評價能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。