Question

【題目】0.1molL﹣1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大　　　　 ②c（NH3H2O）增大 ③NH4+數目增多
④c（OH﹣）增大 　�、輰щ娦栽鰪姟　　　� ⑥ 增大．
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥

Answer 1

【答案】C
【解析】①因加水促進弱電解質的電離，則氨水的電離程度增大，所以①正確；
②加水時電離平衡正向移動，n（NH3H2O）減小，且溶液的體積變大，則c（NH3H2O）減小，所以②錯誤；
③加水時電離平衡正向移動，n（NH4+）增大，由N=n×NA ， 則NH4+數目增多，所以③正確；
④加水時電離平衡正向移動，n（OH﹣）增大，但溶液的體積變大，則c（OH﹣）減小，所以④錯誤；
⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，所以⑤錯誤；
⑥加水時電離平衡正向移動，n（NH4+）增大，n（NH3H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質的量之比，則 增大，所以⑥正確；所以選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．