【題目】下列調(diào)味品的主要成分屬于無機(jī)物的是（ ）
A.食醋
B.料酒
C.食鹽
D.麻油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱是_______________；
（2）混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；
（3）操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物(填序號(hào))。
a.固體和液體 b.固體和固體 c.互不相溶的液體 d.互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________；
（5）純凈的氫溴酸為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。甲同學(xué)認(rèn)為工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻?/span>Fe3＋，驗(yàn)證甲同學(xué)假設(shè)所用的試劑是________________；若其中含有Fe3＋ ，現(xiàn)象是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時(shí)，Ka(HNO2)=5×10-4。
(1)298K時(shí)，NaNO2的水解常數(shù)約為______________。
Ⅱ.電解法。工業(yè)上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質(zhì)溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH3
5NH4NO3。
(2)陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
(3)陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)。
(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會(huì)生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：
熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關(guān)系式表示)。
(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①T2時(shí)反應(yīng)0～10min內(nèi)NOCl的平均反應(yīng)速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。
②T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________；NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)為_________。
③T2時(shí)向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.增大起始投料比
D.增大催化劑接觸面
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知一氯戊烷有8種同分異構(gòu)體，可推知戊醇（屬醇類）的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（ ）
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過如下五個(gè)主要步驟：
①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3 min；
②取3 g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤(rùn)濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；
③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；
④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；
⑤過濾，得到含碘離子的溶液；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是_______________（填序號(hào)）
（2）步驟③中使用的主要儀器是____________
（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3 min的目的是________________
（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是________________________________
Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽(yáng)極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
（1）“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________
（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________
（3）“沉碲”時(shí)需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過強(qiáng)，其原因是__________________________________________
（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】全釩液流電池（簡(jiǎn)稱釩電池）是一種新型酸性硫酸鹽電池。回答下列問題：
I．釩電池原理如圖所示：
（1）當(dāng)放電時(shí)右槽溶液顏色逐漸由紫變綠，電極b為____極。電極a反應(yīng)式為________。
（2）充電過程中，若轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液中n(H+)的變化量為__________。
II．釩電池失效后，廢電解液的回收利用的一種工藝如下：
已知：①＋5價(jià)釩在溶液中存在如下平衡：VO2+＋H2O
VO3-＋2H＋。
②部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表：
物質(zhì) | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 易溶 |
（3）氧化工序中，其它價(jià)態(tài)的釩全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的離子方程式：______
V2+＋ ClO3-＋ _____＝ VO2+＋ Cl－＋ ____
（4）氧化工序中，NaClO與NaClO3均可用作氧化劑，不選擇NaClO的理由是_____
（5）濃縮工序中，加入NaOH的作用是___________
（6）沉釩工序的化學(xué)方程式為_____________
（7）煅燒偏釩酸銨時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。加熱到100 ℃ ~ 200 ℃時(shí)，產(chǎn)生的一種氣體是_______（填分子式）；加熱到400 ℃時(shí)，得到的固體產(chǎn)物是______（填名稱）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) =" 0.1" mol/L ，c(Mg2+) =" 0.25" mol/L ，c (Cl-) =" 0.2" mol/L，則c(NO3-)為
A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.40mol/L
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