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0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數目之比

A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3

根據化學式可知，兩種溶液中氯離子的物質的量分別是0.5L ×1mol/L×3＝1.5mol、0.2L×1mol/L×1＝0.2mol，所以溶液中二者的Cl^-的數目之比15︰2，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分） 12.4g Na₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質量是，X的相對原子質量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數）

A．28g N₂所含有的原子數為N_A

B．1.8g的NH₄^＋離子中含有電子數11N_A

C．22.4LCH₄的質量與N_A個甲烷分子的質量之和相等

D．標準狀況下，22.4LCH₄和O₂的混合氣體所含有的分子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，原子數相同的是( )

A．2 L CO和2 L O₂

B．標準狀況下2 mol CO₂和44.8 L水

C．0.2 mol H₂和4.48 L HCl

D．同溫同壓下，2L氧氣和2L氯氣與氯化氫的混合氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在同溫同壓下，同體積的CH₄和CO₂分子數之比為，物質的量之比為，原子總數之比為，質量之比為，密度之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4g NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物質的量濃度是

A．2mol/L

B．0.2 mol/L

C．1 mol/L

D．0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )。

A．2.4 g金屬鎂所含電子數目為0.2 N_A	B．16 g CH₄所含原子數目為N_A
C．17 g NH₃所含質子數目為10 N_A	D．18 g水所含原子數目為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規律，將這種不同于其他物質的物質找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂  ②濁液、溶液、膠體、水
（2）用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需濃H₂SO₄的體積為________ml（小數點后保留一位有效數字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應選用      ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有                       ，若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶進行定容________②定容時仰視刻度線
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應中轉移電子的個數為________________，由鎂和鋁分別產生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應，生成0.896L（標況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質量為10.21g，試計算混合溶液中Na₂CO₃的物質的量濃度是___________mol/L, Na₂SO₄的物質的量濃度是___________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在調節平衡的天平左右兩盤中，各放一只大小和質量相同的燒杯，兩只燒杯中都盛有1mol/L的稀H₂SO₄100mL，然后分別向燒杯中加入一定量的鎂粉和鋁粉。充分反應后天平仍保持平衡。則鎂和鋁的量分別為　( )

A．2.04g Mg和2.07g Al	B．5g Mg和5g Al
C．0.2mol Mg和0.2mol Al	D．2.4g Mg和2.7g Al

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