Question

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl﹣、SO42﹣、NH4+、CO32﹣、K+、Na+ ． 為確認溶液組成進行如下實驗： ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．
（1）溶液一定存在的離子有 ， 可能存在的離子有；
（2）原溶液中c（CO32﹣）為 ， c（NH4+）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）；
（3）如果上述6種離子都存在，則c（Cl﹣）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣、SO42﹣、NH4+；Cl﹣、K+、Na+
（2）0.05mol/L；大于
（3）＞
【解析】解：①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4 ， 質量一共是4.3g，則溶液中含有CO32﹣、SO42﹣ ， 向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，則硫酸鋇的質量是2.33g，所以硫酸根離子的物質的量是 =0.01mol，所以碳酸鋇的質量是4.3g﹣2.33g=1.97g，碳酸根離子的物質的量是 =0.01mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，物質的量是 =0.05mol，說明溶液中有NH4+的物質的量是0.05mol；綜合以上分析：（1）溶液一定存在的離子有：CO32﹣、SO42﹣、NH4+；可能存在的離子有：Cl﹣、K+、Na+ ， 故答案為：CO32﹣、SO42﹣、NH4+；Cl﹣、K+、Na+；（2）依據計算得出c（CO32﹣）= =0.05mol/L，硫酸根為0.01mol，銨根為0.05mol，故c（NH4+）＞（SO42﹣），故答案為：0.05mol/L；c（NH4+）＞（SO42﹣）；（3）依據溶液電中性原則，假設都存在，那么n（+）=n（﹣），即0.05+n（Na+）+n（K+）=2×0.01+2×0.01+n（Cl﹣），據此得出n（Cl﹣）=n（Na+）+n（K+）+0.01＞0.01，故答案為：＞． ①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，說明白色沉淀為BaCO3和BaSO4 ， 則溶液中含有CO32﹣、SO42﹣；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中有NH4+ ．