下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是
| A．高氯酸的酸性比亞硫酸強(qiáng) | B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng) |
| C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好 | D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相
同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是（ ）
| A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 |
| B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 |
| C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 |
| D．若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是
A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子
B．1H與D互稱同位素
C．H2O與D2O互稱同素異形體
D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： |
B．NH4Cl的電子式： |
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： |
| D．純堿的化學(xué)式為NaOH |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
| A．質(zhì)子數(shù)：c＞d | B．離子的還原性：Y2—＞Z — |
| C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ | D．原子半徑：X＜W |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Y元素形成的單質(zhì)，常溫下丙和己均為氣體。已知反應(yīng)：甲+乙
丁+己，甲+丙戊+己；常溫下0．01 mol·L-1丁溶液的pH為12。下列說法正確的是
| A．元素X在周期表中的位置為第2周期ⅥA族 |
| B．元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X) |
| C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×1023 |
| D．1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0．1 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是
| A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同 |
| B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱 |
| C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性均依次減弱 |
| D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
| A．X元素位于第ⅥA族 |
| B．A不能溶解于B中 |
| C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) |
| D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn) |
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