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下列說法中，甲判斷可以推出乙判斷的是

	甲判斷	乙判斷
A	某化合物溶于水能導電	該化合物是電解質
B	某過程發生能量變化	該過程發生化學反應
C	鈉原子核外電子數比鋁少	鈉的金屬性比鋁強
D	兩種元素同一主族	兩種元素的原子最外層電子數相同

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的短周期部分。請填空。


	A	D		E
G			J	L

（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是__________；
(2）A元素可形成化合物Fe(AO)₅，該物質常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(AO)₅晶體屬于（填晶體類型）；
（3）將D元素的氣態氫化物通入稀硫酸中，寫出反應的離子方程式_____________________；
（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。
（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是             ；（寫元素名稱），該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為                              。
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中含氫量最高的化合物是（寫化學式）
             ，試比較②和④原子半徑的大�、�      ④（填“>”或“<”）。
（3）畫出元素④的原子結構示意圖               ，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）                       。
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置                   ，其單質可在工業上與氫氧化鈉溶液制漂白劑，寫出其反應的化學方程式                                    。
（5）元素③與⑥形成最高價氧化物的電子式          ，結構式              ；
（6）元素⑦的原子序數為          ，位于          族；⑧稱為          系，有          種元素。
（7）在表中畫出金屬與非金屬分界線，在分界線附近易尋找          材料。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—物質結構與性質】（15分）
下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題：
（1）周期表中比Ga質子數少2的基態原子價電子排布式為。
（2）Fe元素位于周期表的分區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價為__________；已知：原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　____和　　　_____（填化學式），CO的結構式為　。
（3）在CH₄、CO及CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子為　　　　　　　　　。
（4）根據VSEPR理論預測ED₄^-離子的空間構型為______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的電子式為：__________________________________(寫2種) 。
（5）B與D形成的穩定化合物為___________分子（填“極性”“非極性”），其固態為 ________晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

（5分）現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A 40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式、、、
、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下表中部分短周期主族元素的相關信息：

元素代號	相關信息
T	T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答：
（1）元素T與X按原子個數比1:1形成的化合物B屬于有              晶體。已知在通常條件下，39g B與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式           。
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中實驗現象                                    。
（3）已知1mol化合物A與Na₂SO₃在溶液中發生反應時，轉移    mol電子
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質遞變規律正確的是:

A．離子半徑：K⁺＞Cl^-＞Na⁺＞F^-

B．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

C．熔點：石英＞食鹽＞鉀＞干冰

D．

還原性：NaCl＞NaB_r＞NaI＞Na₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子中外層d軌道達半充滿狀態的是( )

A．₂₄Cr³⁺

B．₂₆Fe³⁺

C．₂₇Co³⁺

D．₂₉Cu⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某二價金屬的同位素的碳酸鹽（MCO₃）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時生成新的不溶物。向濾液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質量數；若其原子核內的中子數為質子數的1.5倍。
通過計算確定
（1）該同位素原子核內的質子數和中子數并寫出該原子組成符號
（2）該元素在周期表中的位置

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