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用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結果偏高的是( )

A.未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

B.裝待測液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測液

C.滴定開始時，用仰視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確

D.滴定結束后，發現堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L^-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、

DCEA

、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是

防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差

；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是

溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色

；
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是

偏大

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為

21.10

mL．
（6）根據讀數計算出該待測液的濃度為

0.10550mol?L^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．

請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號

①

，該錯誤操作會導致測定結果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入

乙

中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：

（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從

無色

色變為

淺紅

色，且半分鐘之內不再改變．
（5）以下是實驗數據記錄表

滴定次數	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數（mL）
滴定次數	鹽酸體積mL	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通過計算可得，該鹽酸濃度為：

0.1626

mol?L^-1（計算結果保留4位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol?L^-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、

D、C、E、A

、F（填序號）；
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是

偏大

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是

溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色

；
（4）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為

21.10

mL．
（5）根據讀數計算出該待測液的濃度為

0.09000mol?L^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在實驗報告中有以下實驗數據，其中合理的是（　　）

A．用量筒量取5.26ml鹽酸

B．用托盤天平稱取11.70g食鹽

C．用精確PH試紙測得溶液的PH是3.5

D．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.120 ml NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作合理或能達到實驗目的是

（　　）

A．圖1：實驗目的是定量測定化學反應速率

B．圖2：用標準NaOH溶液滴定待測H₂SO₄溶液的物質的量濃度

C．圖3：將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測中和熱

D．圖4：模擬鐵的腐蝕實驗

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