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已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol^－¹，
（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol^－¹，
則Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3kJ·mol^－¹

B．－379.3kJ·mol^－¹

C．－332.8kJ·mol^－¹

D．＋317.3kJ·mol^－¹

由熱化學方程式：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol^－¹，（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)　 △H＝－31.0kJ·mol^－¹，可知，將兩熱化學方程式疊加，得Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）△H=－317.3kJ·mol^－¹

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）5.7g汽油（主要成分為C₈H₁₈,相對分子質量為114）完全燃燒生成液態水和CO₂，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_______________
(2)已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H="-483.6" KJ/mol
H₂O(l)= H₂O(g) △H="+44" KJ/mol
a):寫出H₂與O₂反應生成液態水時的熱化學方程式_________________________________
b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H₂的質量為____,這些H₂在標況下的體積為______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的表述正確的是

A．當△H<0時，表示該反應為吸熱反應

B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應放出的熱量：CH₃COOH<HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“西氣東輸”工程使東部發達地區的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H₂和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH₄，它們燃燒的熱化學方程式為：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol ②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　)

A．1.3

B．3.1

C．1.6

D．0.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） Δ

H₁ =" —702" kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃= 。
(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。右圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)按要求寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式
________________________________________________________________________。
(3)如圖是101 kPa時氫氣在氯氣中點燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖：

寫出此反應的熱化學方程式_________________________________________________。
(4)已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強電解質。在某溶液中可發生下列反應：

(1)試將上述反應改寫成離子議程式
（2）該離子反應的平衡常數表達式為：K= ；
（3）

在水溶液中為紅色，

在水溶液中為黃色。某條件下該反應建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
若加水將其稀釋，溶液顏色將偏（紅、黃）原因是

；
若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？

Ⅱ.固定和利用

,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上正在研究利用

來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

某科學實驗將6mol

和8molH

充入一容積為2L的密閉容器中，測得H

的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（

圖中字母后數字表示對應的坐標）：

問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的時間段是（填答案編號）。
a.0～1min b.1～3min c.3～8min d.8～11min
(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H

的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                 。
（3）下列表述能表示該反應已達平衡的是         （填答案編號）
a.容器內壓強不再改變                   b.容器內氣

體的密度不再改變
c.容器內氣體平均摩爾質量不再改變 d.容器內各物質的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）工業制氫氣的一個重要反應是：CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)
已知25℃時：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g) △H₁＝－394 kJ·mol^-1
C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g) △H₂＝－111 kJ·mol^-1
H₂(g) +1／2O₂ (g)== H₂O(g) △H₃＝－242kJ·mol^-1
試計算25℃時CO(s)+ H₂O(g) ="=" CO₂(g) + H₂(g)的反應熱_______ kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫常壓下，已知：4Fe(s) + 3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s)    ΔH₁
4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)    ΔH₂
2Al(s) + Fe₂O₃(s) = Al₂O₃(s) + 2Fe(s)     ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是

A．ΔH₃=（ΔH₁+ΔH₂）	B．ΔH₃=ΔH₂－ΔH₁
C．ΔH₃=2（ΔH₂+ΔH₁）	D．ΔH₃=（ΔH₂－ΔH₁）

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